Molekulārās kinētika

Vielas daudzums (mols)
ν = N / N_A
Aprēķināt Zināms, ka:

Molmasa
M = m / ν
Aprēķināt Zināms, ka:

Molekulas masa
m0 = m / N
Aprēķināt Zināms, ka:

Molmasa
M = m0 * N_A
Aprēķināt Zināms, ka:

Molekulu skaits
N = m * N_A / M
Aprēķināt Zināms, ka:

Molekulāri kinētiskās teorijas (MKT) pamatvienādojums
p = 1/3 n m0  v^2
Aprēķināt Zināms, ka:

Iekšējā enerģija molekulu
E = m v^2 / 2
Aprēķināt Zināms, ka:

Ideālas gāzes spiediens
p = 2/3 nE
Aprēķināt Zināms, ka:

Molekulu koncentrācijas
n = N / V
Aprēķināt Zināms, ka:

Gāze: spiediens, tilpums, vidējā kinētiskā enerģija
pV / N = 2E / 3
Aprēķināt Zināms, ka:

Gāze: spiediens, tilpums, temperatūra
pV / N = kT
Aprēķināt Zināms, ka:

Vidējā kinētiskā enerģija
E = 3 kT/2
Aprēķināt Zināms, ka:

Gāze: spiediens, koncentrācija, temperatūra
p = n k T
Aprēķināt Zināms, ka:

Gāze:vielas daudzums, tilpums
ν = V / V_M
Aprēķināt Zināms, ka:

Molekulu vidējais kvadrātiskais ātrums
v = saknis(3kT / m0)
Aprēķināt Zināms, ka:

Ideālas gāzes likums (Mendeļejeva - Klapeirona vienādojums)
pV = mR*T / M
Aprēķināt Zināms, ka:

Ideālas gāzes likums (Mendeļejeva - Klapeirona vienādojums)
pV / T = νR
Aprēķināt Zināms, ka:

Boila—Mariota likums (izotermisks process)
p1 V1 = p2 V2
Aprēķināt Zināms, ka:

Gē-Lisaka likums (izobārs process)
V1 / T1 = V2 / T2
Aprēķināt Zināms, ka:

Termiskā izplešanās gāzes
V = V0 α T
Aprēķināt Zināms, ka:

Šarla likums (izohors process)
p1 / T1 = p2 / T2
Aprēķināt Zināms, ka:

Temperatūras svārstības no gāzes spiediena
p = p0 γ T
Aprēķināt Zināms, ka: